12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，以此解答該題．

解答 解：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

點評 本題考查了離子方程式書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識，主要是反應(yīng)產(chǎn)物判斷，原子守恒、電子守恒、電荷守恒分析應(yīng)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標(biāo)出．
根據(jù)信息回答下列問題：
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
②Fe元素位于
周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、CCl4（或NCl3）（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷與氫氧化鉀醇溶液共熱：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的是（　�。�
①高錳酸鉀溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸鋇溶液
⑤氯化鐵和氯化鋇混合液  ⑥品紅溶液   ⑦硅酸鈉溶液  ⑧氯化鋇溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對含量為0.08%，所運用的分析分析方法為（　　）
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．生成2molNa2FeO4時，還原得到的Cl-為9mol
B．當(dāng)有6mole-轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時，消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．298K時，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示．已知：298K時，0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的電離度為1%，電離度=$\frac{已電離的電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中原來電解質(zhì)的總分子數(shù)}$×100%，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點對應(yīng)的NH3•H2O溶液的pH=12
B．b點混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．c點混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）]
D．d點混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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