Question

【題目】氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是；小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認為可行嗎？請說明原因 ．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2 ． 請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計實驗驗證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是： ．

Answer 1

【答案】
（1）SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894kJ/mol
（2）Al（OH）3；AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體
（3）TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
（4）生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀
【解析】解：(1)SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，物質(zhì)的量= =0.02mol，測得放出熱量為17.88kJ，1molSOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)放熱894KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894 kJ/mol.
所以答案是：+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=﹣894 kJ/mol；
（2.）低溫蒸干AlCl3溶液，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，蒸發(fā)過程中HCl揮發(fā)，促進水解正向進行得到固體的主要成分是水解產(chǎn)物氫氧化鋁，低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分，SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 使SOCl2與AlCl36H20混合并加熱，可得到無水AlCl3 ， SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，
所以答案是：Al（OH）3 ， AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體；
（3.）在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2xH2O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）H2O TiO2xH2O↓+4HCl↑，所以答案是：TiCl4+（x+2）H2O TiO2xH2O↓+4HCl↑；
（4.）使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，金屬鐵是負極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+；滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，產(chǎn)生藍色沉淀，所以答案是：生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀；