【題目】下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是(  )

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

AC3H6有丙烯和環(huán)丙烷兩種同分異構(gòu)體,不一定是純凈物,故A錯誤;

BC2H6O有乙醇和乙醚兩種同分異構(gòu)體,不一定是純凈物,故B錯誤;

CCHCl3只有一種結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)體,一定是純凈物,故C正確;

DC2H4Cl2CHCl2CH3CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體,不一定是純凈物,故D錯誤。

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,6一己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用烴A氧化制備.制備G的合成路線如圖1:

回答下列問題:
(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2,則A的化學(xué)名稱為
(2)C→D的反應(yīng)類型為
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
(5)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成路線為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵,但能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯中各原子均在同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 500 ml 含有 BaCl2 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料.
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol1
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=
(2)已知25℃時,KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 向僅含0.1molL1 Ba(OH)2的廢液中加入等體積0.12molL1硫酸,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2 , 回收處理SO2 , 不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶,回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 . ①450℃時,某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列事實能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(α)隨著時間(t)的變化如圖1所示,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時的溫度升高到500℃,請在圖1中畫出反應(yīng)開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象.

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl)的相對大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比) ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL1 , 則X點對應(yīng)的c(CuCl+)=(用含a的代數(shù)式表示).
②向c(Cl)=1molL1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體.回答下列問題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2 , 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min,待反應(yīng)完成檢驗出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液. ①配料中鐵粉過量的目的是;持續(xù)通入N2的目的是
②檢驗反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ,在80﹣100℃下,反應(yīng)30﹣50min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)點化鈉的提純與結(jié)晶: ①除去碘化鈉溶液中以HCO3的方法是
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是
(4)碘化鈉的提度的測定: 該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g.則碘化鈉晶體的純度為 . (雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下。回答下列問題 (注:Na2O2可以與H2O、CO2能反應(yīng)):

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________,其作用是__________________________

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是:

空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。

(3)裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________

(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是(
A.平均相對分子質(zhì)量
B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價.
已知:TiOSO4遇水會水解.
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的(填字母序號). a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名稱).
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4 , 易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)

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同步練習(xí)冊答案