【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料.
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H= .
(2)已知25℃時(shí),KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 向僅含0.1molL﹣1 Ba(OH)2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
(3)上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2 , 回收處理SO2 , 不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶,回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 . ①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 .
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(α)隨著時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時(shí)的溫度升高到500℃,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象.
(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl﹣)的相對(duì)大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比) ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 , 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=(用含a的代數(shù)式表示).
②向c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)﹣217.4kJ/mol
(2)1.1×10﹣8 mol/L
(3)D;4050
(4)0.56amol/L;CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
【解析】解:(1)①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 將方程式 得Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H= kJ/mol=﹣217.4kJ/mol,
所以答案是:﹣217.4kJ/mol;(2)KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 假設(shè)兩種溶液的體積都是1L,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol<n(H2SO4)=0.12mol/L×1L=0.12mol,所以硫酸剩余,溶液呈酸性,混合溶液中c(SO42﹣ )= =0.01mol/L,c(Ba2+)= = mol/L=1.1×10﹣8 mol/L,
所以答案是:1.1×10﹣8 mol/L;(3)①A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,所以容器內(nèi)氣體密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在O2、SO2的消耗速率之比為1:2,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選D;
②根據(jù)圖知,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%,開始時(shí)c(SO2)= =0.4mol/L、c(O2)= =0.2mol/L,參加反應(yīng)的c(SO2)=0.4mol/L×90%=0.36mol/L,
該反應(yīng)
SO2(g) | O2(g)= | 2SO3(g) | |
開始(mol/L) | 0.4 | 0.2 | 0 |
反應(yīng)(mol/L) | 0.36 | 0.18 | 0.36 |
平衡(mol/L) | 0.04 | 0.02 | 0.36 |
化學(xué)平衡常數(shù)K= = =4050;
升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,升高溫度平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,其圖象為 ,
所以答案是:4050; ;(4)①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 , 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=amol/L×(1﹣22%﹣22%)=0.56amo/L,
所以答案是:0.56amol/L;
②根據(jù)圖知,氯離子濃度減小,含銅微粒有CuCl+變?yōu)镃u 2+ , 反應(yīng)離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
, 所以答案是:CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ .
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí),掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等,以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖.當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),乙裝置中溶液的體積為400mL.則下列說法正確的是( )
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,“元素大廈”尚未“客滿”。請(qǐng)你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學(xué)家利用回旋加速器成功合成的119號(hào)超重元素安排好它的房間( )
A. 第八周期第ⅠA族
B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期0族
D. 第六周期第ⅡA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是( )
A. 1 mol CO的質(zhì)量是28g·mol-1 B. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98g
C. Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g·mol-1 D. NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量是58.5 g·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學(xué)平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法,正確的是( )
A. 苯在鐵作催化劑時(shí)能使溴水褪色
B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有兩種
C. 乙醛可被還原為乙酸,被氧化成乙醇
D. CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為20
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1~(t1+10)s時(shí),v(A)=v(B)=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)= mol/(L?s)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com