Question

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 ， 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 ． ①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ．
A．容器內(nèi)氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應(yīng)開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應(yīng)的c（CuCl+）=（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣217.4kJ/mol
（2）1.1×10﹣8 mol/L
（3）D；4050
（4）0.56amol/L；CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
【解析】解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 將方程式 得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= kJ/mol=﹣217.4kJ/mol，
所以答案是：﹣217.4kJ/mol；（2）KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 假設(shè)兩種溶液的體積都是1L，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×1L=0.1mol＜n（H2SO4）=0.12mol/L×1L=0.12mol，所以硫酸剩余，溶液呈酸性，混合溶液中c（SO42﹣ ）= =0.01mol/L，c（Ba2+）= = mol/L=1.1×10﹣8 mol/L，
所以答案是：1.1×10﹣8 mol/L；（3）①A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在O2、SO2的消耗速率之比為1：2，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小、壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選D；
②根據(jù)圖知，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%，開始時c（SO2）= =0.4mol/L、c（O2）= =0.2mol/L，參加反應(yīng)的c（SO2）=0.4mol/L×90%=0.36mol/L，
該反應(yīng)

	SO2（g）	O2（g）=	2SO3（g）
開始（mol/L）	0.4	0.2	0
反應(yīng)（mol/L）	0.36	0.18	0.36
平衡（mol/L）	0.04	0.02	0.36

化學(xué)平衡常數(shù)K= = =4050；
升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間縮短，升高溫度平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，其圖象為 ，
所以答案是：4050； ；（4）①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應(yīng)的c（CuCl+）=amol/L×（1﹣22%﹣22%）=0.56amo/L，
所以答案是：0.56amol/L；
②根據(jù)圖知，氯離子濃度減小，含銅微粒有CuCl+變?yōu)镃u 2+ ， 反應(yīng)離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
， 所以答案是：CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及對化學(xué)平衡的計算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．