【題目】下列物質(zhì)屬于天然高分子的是

A．聚氯乙烯 B．蠶絲 C．塑料 D．合成橡膠

【答案】B

【解析】

試題分析：天然高分子化合物：纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì)，含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。

（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。

（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。

②除去CN－的離子方程式為：_________。

（3）已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，則25℃時(shí)0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是(　　)

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開(kāi)時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中DE段的離子反應(yīng)方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱(chēng)是_______________。

（2）合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_____________g 。

（3）C的值為______________mL。

（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能順利制得氮化鎂，原因?yàn)?/span>________ （用化學(xué)方程式表示）。

（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實(shí)，用以下裝置設(shè)計(jì)了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

.

棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出

（5）氣泡冒出的原因?yàn)?/span>_____________

Ⅲ.定量測(cè)定氮化鎂純度

i.稱(chēng)取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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