【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通�？捎靡韵聝煞N方法制備：

① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

② 銀催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

下列說法錯誤的是( )

A.方法① 和② 均為氧化還原反應

B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面

C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因為其強氧化性

D.方法② 的反應類型為加成反應，原子利用率100%且原料更環(huán)保

【答案】C

【解析】

A. 方法①和②均有元素化合價變化，都為氧化還原反應，故A正確；

B. 環(huán)氧乙烷分子中一個碳原子與周圍四個原子連接，只能是這五個中的三個原子共平面，因此所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C. 環(huán)氧乙烷滅菌原理是通過其與蛋白質(zhì)分子上的巰基(—SH)、氨基(—NH2)、羥基(—OH)和羧基(—COOH)以及核酸分子上的亞氨基(—NH—)發(fā)生烷基化反應，造成蛋白質(zhì)失去反應基團，阻礙了蛋白質(zhì)的正常生化反應和新陳代謝，導致微生物死亡，從而達到滅菌效果，故C錯誤；

D. 根據(jù)方法②反應方程式得出反應類型為加成反應，原子利用率100%且原料更環(huán)保，故D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

B.反應后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是( )

A.在反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應

B.還原性：Fe2+＞NH4+

C.該反應中Fe2+被氧化為Fe3+

D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

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【題目】下列對實驗的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預測中都正確的是( )：

A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑

B. 當70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁

C. 當將燒瓶內(nèi)液體迅速升溫至170℃時，可用排水法收集到乙烯氣體

D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3

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【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個重要的課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)恒容密閉容器中，工業(yè)固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關系如表：

溫度/℃

25

200

300

400

450

K

5108

1.0

0.86

0.507

0.152

①從上表列出數(shù)據(jù)分析，該反應為__________反應(填：“吸熱”或“放熱”)。

②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關于關于合成氨反應描述的圖像中，不正確的是_________(填：字母選項)。

③450℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負極的電極反應式為__________________________。

(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由列表數(shù)據(jù)分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應的化學平衡常數(shù)K =_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產(chǎn)生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是( )

A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

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