【題目】下列對實驗的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預測中都正確的是( )：

A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質并回收苯溶劑

B. 當70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內出現(xiàn)淡黃色渾濁

C. 當將燒瓶內液體迅速升溫至170℃時，可用排水法收集到乙烯氣體

D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3

【答案】A

【解析】

A．碘溶于苯中，要回收溶劑苯，采用蒸餾的方法，A項正確；

B．硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應生成SO2，SO2與氯化鐵溶液反應，方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，沒有淡黃色沉淀，B項錯誤；

C．乙醇和濃硫酸加熱至170℃時，可以制得乙烯，但是溫度計測得是反應液的溫度，而不是蒸氣的溫度，溫度計的位置錯誤，C項錯誤；

D．2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制取的NH3中含有水蒸氣，圖示中沒有干燥裝置，所以集氣瓶中得到的不是干燥的NH3，D項錯誤；

本題答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒時生成的主要氣體產(chǎn)物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

（2）紅土鎳礦煅燒后生成的Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有無色無味的氣體產(chǎn)生且有NiSO4生成，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。

（3）向浸出液A中加入適量Na2S，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________。

（4）若Na2S過量，則過濾出的固體中會混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之處是________。

（5）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)與溫度關系如下：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是________、 ________（選填項代號）。

A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

（6）加氫氧化鈉的目的是溶解部分鋁，形成多孔結構的鎳鋁合金，已知紅土鎳礦中NiS質量分數(shù)45.5%，取1kg紅土鎳礦進行制備，熔融時加入270g鋁，浸出時消耗800mL 5mol/LNaOH，理論上生成的蘭尼鎳的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，A是用二氧化錳制取氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是________________；

（2）實驗室制氯氣的化學方程式：________________；

（3）C裝置的作用是________________；D裝置的作用是________________；

（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：________________；

（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B. b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉化率減小

D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通�？捎靡韵聝煞N方法制備：

① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

② 銀催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

下列說法錯誤的是( )

A.方法① 和② 均為氧化還原反應

B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面

C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因為其強氧化性

D.方法② 的反應類型為加成反應，原子利用率100%且原料更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來室內裝修材料釋放出的甲醛、苯、氨等有害氣體嚴重影響人體健康，工業(yè)上利用氨氣與甲醛(HCHO)的反應，不僅可消除污染，還可生產(chǎn)重要的工業(yè)原料六亞甲基四胺(結構如圖所示，另一種產(chǎn)物是水)。下列有關說法錯誤的是

A.六亞甲基四胺的分子式為C6H12N4

B.六亞甲基四胺分子的摩爾質量為140 g·mol-1

C.參與反應的氨氣與甲醛的物質的量之比為2：3

D.反應涉及的4種物質均為非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為_________________,檢驗產(chǎn)物乙炔時需要用________溶液（填化學式），用_________溶液除去雜質氣體H2S、PH3；實驗室制取乙烯檢驗產(chǎn)物時，用溴水或酸性高錳酸鉀檢驗乙烯時都需要除去________（寫化學式，下同）的干擾；溴乙烷發(fā)生消去反應時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物時是否需要除雜，請簡述原因_________________________________________。

（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液； ⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是____________，一般通過_______________現(xiàn)象鑒別膠體。

（3）取2.08g某NaHSO3（摩爾質量為104g/mol）樣品，溶于水，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（產(chǎn)物為Mn2+），用去10.00mL，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式____________，該樣品的純度為_______

（4），單體的結構簡式為__________________

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