（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

(1)    在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)N的電極反應(yīng)式為                            。

(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣        升

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇              g？

 

【答案】

（9分）(1) C2H5OH（l）+3O2（g）    2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol

(2) )4 OH-－4e-=O2 ↑+2H2O   (3) V(O2)=1.12L升  (4) 4.60 g （此空3分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．請回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2.95×1011
反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，
②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
反應(yīng)II
反應(yīng)II
．
③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H2）/n（CO2），對生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇               g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2．95×1011

反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，

②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

(1)    在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。

(2)N的電極反應(yīng)式為                           。

(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣       升

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

(4)在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇              g？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
(2)N的電極反應(yīng)式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇             g？

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江哈三中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇                g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2．95×1011

反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     ，

②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇                （填“不利”或“有利”）。   

 

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