14．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)．能，鐵比銅更活潑．

分析 銅絲能在氯氣中燃燒，氯氣具有強氧化性，因為鐵的還原性比銅強，紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒．

解答 解：氯氣是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵的還原性比銅強，鐵比銅更活潑，鐵絲能與氯氣反應(yīng)，鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，
故答案為：能，鐵比銅更活潑．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及判斷，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，本題需注意氯、銅、鐵的性質(zhì)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用如圖所示裝置，采用適當(dāng)試劑可完成下表的探究實驗，并得出相應(yīng)的實驗結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�
選項甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實驗結(jié)論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　　）
選項實驗?zāi)康?/td>甲乙丙
A證明濃硫酸具有強氧化性濃硫酸碳粉溴水
B驗證Cl2無漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條
C驗證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤的藍色石蕊試紙
D比較H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；NH3分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯誤的是（　�。�
A．均可發(fā)生取代、加成反應(yīng)
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
D．互為同分異構(gòu)體，可用NaHCO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體
B室溫下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向某溶液中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸，有無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，無淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某溫度時，將nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：c＞bB．a點Kw比b點大
C．n＞1.0D．c點：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以10L 0.1mol/L鉻酸鉀（K2CrO4）溶液為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
B．在陰極室，通電后KOH溶液不斷變濃，并產(chǎn)生氣體H2
C．CrO42-通過離子交換膜從陽極區(qū)域遷移到陰極區(qū)域
D．電解一段時間后測定陽極液中K和Cr的物質(zhì)的量之比為d，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2-d）mol

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