2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S．A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S．A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H．
A、焰色反應(yīng)呈現(xiàn)特殊顏色的是一些金屬元素，碳元素?zé)o焰色反應(yīng)，故A錯誤；
B、化合物AE為HCl，是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間為共價(jià)鍵；CE為NaCl，是離子化合物，鈉離子和氯離子之間為離子鍵，故B錯誤；
C、金屬鈉、鋁非常活潑，故只能用電解的方法來制取；氯氣在工業(yè)上通常通過氯堿工業(yè)來制取，即通過電解飽和食鹽水的方法來制取，故C正確；
D、元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，是一種極弱的酸，而元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種極弱的堿，兩者之間不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．
炸藥爆炸		B．
溶洞形成		C．
鐵橋生銹		D．
牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當(dāng)降低溫度B．將鋅粒改為銅粉
C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的金屬性：X＜Y
B．原子Z的價(jià)電子數(shù)為5
C．元素的簡單離子半徑：r（X2+）＞r（W2-）
D．元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于常溫下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的敘述中正確的是（　�。�
A．二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用，所得產(chǎn)物相同
B．若將二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH較大
C．分別加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，二者產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為2.24L
D．若將二者分別加入1mL水中充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)至室溫后，只有后者有固體剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：
元素編號特征信息
A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子
BL層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉
請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)．能，鐵比銅更活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA
B．常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．lNA
C．常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
B．Na2CO3具有堿性，可用作胃酸中和劑
C．SiO2易傳導(dǎo)光信號，可用作光導(dǎo)纖維
D．Ca（ClO）2在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

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