Question

1．某學習小組開展下列突驗探究活動

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）設(shè)計實驗：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性將SO₂通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接順序為A，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO₂的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO₂全部溢出并與錐形瓶中H₂O₂完全反應(yīng)SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO₂含量為64.00g．L^-1
③經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水；
（2）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性；
（3）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；
（4）①采取逆流原理通入冷凝水；
②根據(jù)關(guān)系式：SO₂～H₂SO₄～2NaOH計算；
③殘留液中有剩余的鹽酸．

解答 解：（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，
故答案為：CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：將SO₂通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性，
故答案為：將SO₂通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性；
（3）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：
裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，
故答案為：B、E；除去HCl；D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；
（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管進水口為b，故答案為：b；
②設(shè)殘液中SO₂含量為xg．L^-1，則：
SO₂～～H₂SO₄～～2NaOH
64g             2mol
xg．L^-1×0.001L  0.02L×0.1mol/L
所以64g：xg．L^-1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
故答案為：64.00；
③殘留液中有剩余的鹽酸，揮發(fā)出HCl，會消耗NaOH，導致測定值始終高于實際值，
故答案為：殘留液中有剩余的鹽酸．

點評 本題考查氣體制備與性質(zhì)實驗、物質(zhì)含量測定實驗，涉及裝置分析與評價、實驗方案設(shè)計、儀器使用、化學計算等，關(guān)鍵是明確實驗原理，較好的考查學生實驗綜合能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等．