已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

____________________________________________________________________；

（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為_(kāi)_________________________；

（3）E的電子式為_(kāi)________________________________；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是                                                                                               

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．1mol銅與足量的硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖Z4－3所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

請(qǐng)回答：

(1)Y、Z 的化學(xué)式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)請(qǐng)寫出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。

(1)若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為_(kāi)_______。若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為_(kāi)_______，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是____________________________________。

(4)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；Y________。

(2)請(qǐng)用電子式表示B的形成過(guò)程：_________________________________

_______________________________________。

(3)請(qǐng)用電離或水解平衡解釋A＋B＋Mg—→C＋X＋MgCl2的原因________

________________________________________________________________。

(4)將1 mol CO2通入1 L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。

X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是(　　)

①N2、NO、NO2�、贏lCl3、Al(OH)3、NaAlO2�、跾、SO2、SO3�、躈aOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④                             B．①②

C．②④                                 D．③④

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