現(xiàn)有四瓶丟失標簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如圖Z4－3所示(無關物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

請回答：

(1)Y、Z 的化學式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應的離子方程式為_________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學式表示)。

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B．反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D．生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素及其化合物的說法正確的是（       ）

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解

D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體。主要操作流程如下：

請回答下列問題：

(1)C燒杯中盛放的試劑是                      。

(2)A中的X極應該連接電源的          極，A中發(fā)生反應的離子方程式為                 

                              。

 (3)試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl3•6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操作不重復)，則依次進行的操作為               (填字母序號)

    A．加熱濃縮       B．洗滌干燥       C．過濾        D．冷卻結(jié)晶

(4)該裝置有無缺陷，若有，請指出來                                若無，本空可不答。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A～K均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：

(1)B的主要用途是______________(填一項)，C的化學式為__________。

(2)E中陽離子的結(jié)構示意圖為____________，CO2的電子式為________________。

(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是__________________。

(4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_____________________________(用離子方程式表示)。

(5)寫出H在空氣中生成I的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為

____________________________________________________________________；

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為__________________________；

（3）E的電子式為_________________________________；

（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________；

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)

A．氘(D)的原子核外有1個電子

B. 1 H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應            B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol            D．除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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