【題目】下列關于化學平衡常數(shù),電離平衡常數(shù),水解平衡常數(shù),沉淀溶解平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是  

A. K值越大,正反應進行的程度越大,一般地說,時,該反應進行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對大小,可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、、、、都與溫度有關,溫度越高,常數(shù)值越大

D. 弱酸HANaA、水的離子積常數(shù)三者間的關系可表示為:

【答案】C

【解析】K值越大,正反應進行的程度越大;若大于,則沉淀溶解,若小于,則沉淀生成;放熱反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而減。挥扇跛HANaA、水的離子積常數(shù)的表達式可知,三者間的關系可表示為:

A. K值越大,正反應進行的程度越大,一般地說,時,該反應進行得就基本完全了,A正確;

B. 比較與離子積的相對大小,可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解,若大于,則沉淀溶解,若小于,則沉淀生成,B正確;

C.放熱反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,C不正確;

D.由弱酸HANaA、水的離子積常數(shù)的表達式可知,三者間的關系可表示為:,D正確。

本題選C。

練習冊系列答案
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【題目】鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______

(2)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:Fe2++___ClO-+ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產中也占有一席之地。

(3)明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質量為 _____克。

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A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

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A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH產品

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