【題目】下列關于化學平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)或,水解平衡常數(shù),沉淀溶解平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是
A. K值越大,正反應進行的程度越大,一般地說,時,該反應進行得就基本完全了
B. 比較與離子積的相對大小,可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K、或、、、都與溫度有關,溫度越高,常數(shù)值越大
D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關系可表示為:
【答案】C
【解析】K值越大,正反應進行的程度越大;若大于,則沉淀溶解,若小于,則沉淀生成;放熱反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而減。挥扇跛HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達式可知,三者間的關系可表示為:。
A. K值越大,正反應進行的程度越大,一般地說,時,該反應進行得就基本完全了,A正確;
B. 比較與離子積的相對大小,可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解,若大于,則沉淀溶解,若小于,則沉淀生成,B正確;
C.放熱反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,C不正確;
D.由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達式可知,三者間的關系可表示為:,D正確。
本題選C。
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【題目】鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______
(2)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產中也占有一席之地。
(3)明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質量為 _____克。
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【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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【題目】下列方法中,不能用于實驗室里制取氨氣的是
A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】(1)寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號__________。
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
(3)所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
A.糖水、豆?jié){都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
C.分解反應都屬于氧化還原反應D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應
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【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產品
C. 負極反應為,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有的生成
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【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理
D. 上述流程可循環(huán)利用的物質有2種
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