【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______

（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。

【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O Al(OH)3+3H+8.55g

【解析】

Ⅰ.（1）氧化鋁為兩性氧化物，與酸反應生成鹽和水，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）濾液A中含有氯化鐵和氯化亞鐵、氯化鋁，加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，說明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，所以反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案為： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ；

Ⅱ.（3）明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，故答案為：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+；

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，鋁離子恰好沉淀完全，則可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，質(zhì)量為：0.02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g；故答案為：8.55；

練習冊系列答案
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C. K、或、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

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