有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是（　�。�
A、K2CO3和Cu2（OH）2CO3
B、NaHCO3和KHCO3
C、KHCO3和Na2CO3
D、MgCO3和K2CO3
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：生成的二氧化碳的物質(zhì)的量：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，觀察選項各物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：均是1mol化合物生成1mol二氧化碳，故混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，則化合物的平均相對分子質(zhì)量為
6
0.05
=120，據(jù)此判斷．
解答： 解：生成的二氧化碳的物質(zhì)的量：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，觀察選項各物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：均是1mol化合物生成1mol二氧化碳，故混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，則化合物的平均相對分子質(zhì)量為
6
0.05
=120，
A．K2CO3的相對分子質(zhì)量為138，Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量為222，二者平均相對分子質(zhì)量不可能為120，故A錯誤；
B．NaHCO3的相對分子質(zhì)量為84，KHCO3的相對分子質(zhì)量為100，二者平均相對分子質(zhì)量不可能為120，故B錯誤；
C．KHCO3的相對分子質(zhì)量為100，Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，二者平均相對分子質(zhì)量不可能為120，故C錯誤；
D．MgCO3的相對分子質(zhì)量為84，K2CO3的相對分子質(zhì)量為138，二者平均相對分子質(zhì)量可能為120，故D正確，
故選：D．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，本題可以利用進行假設(shè)法計算，但計算量較大，注意體會平均相對分子質(zhì)量的運用，綜合考查學(xué)生的邏輯思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是（　�。�
①CH2=CHCN  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=C（CN）CH3    ④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH    ⑥CH2=C（CN）CH=CHOH．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將C（s）的表面積增大
B、增大體系的壓強
C、升高體系的溫度
D、使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法中正確的是（　　）
A、極性鍵只能形成極性分子
B、CO2中碳原子是sp2雜化
C、形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子
D、共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的保存或使用正確的是（　　）
A、金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B、過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
C、稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D、做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（　　）
A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C、MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D、若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為2 NA
C、71g Cl2 所含原子數(shù)為2 NA
D、23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進行如下實驗：
①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀溶解；
③常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)式：A、
 
、D
 
、E
 
．
（2）A中陰離子的電子式
 
．
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因
 
．
（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．

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