Question

下列各種說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、極性鍵只能形成極性分子
• B、CO₂中碳原子是sp²雜化
• C、形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子
• D、共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如甲烷、四氯化碳等都是極性鍵形成的非極性分子；
B、根據(jù)二氧化碳中碳原子的雜化方式進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)形成配位鍵的條件進(jìn)行判斷；
D、形成共價(jià)鍵的原子中可能不含有未成對(duì)電子，如配位鍵．

解答： 解：A、以極性鍵結(jié)合的多原子分子如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，故極性鍵可能形成非極性分子，如二氧化碳、甲烷等，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是直線形，采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C、微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道的原子或離子，故C正確；
D、由于共價(jià)鍵中的成鍵原子不一定有未成對(duì)電子，如配位鍵中就是一方提供電子對(duì)，雙方共用，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性判斷、配位鍵成鍵條件、雜化方式等知識(shí)考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，本題難度不大．