Question

7．某溫度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．

	甲		乙
	起始濃度	5min時(shí)濃度	起始濃度	5min時(shí)濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． x=y=0.16
• B． 反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快
• C． 甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
• D． 平衡時(shí)，乙中H₂O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

Answer 1

分析 對(duì)于CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K=1，結(jié)合轉(zhuǎn)化率可以此計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，以此解答該題，注意5min時(shí)不一定為平衡狀態(tài)．

解答 解：A．甲中起始c（CO）、c（H₂O）為0.1mol/L，5min時(shí)c（CO）、c（H₂O）為0.08mol/L，則CO₂、H₂的濃度分別為0.02mol/L，$\frac{0.02×0.02}{0.08×0.08}$＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確；
C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=$\frac{0.02mol/L}{5min}$=0.004 mol/（L•min），故C正確；
D．平衡常數(shù)K=1，則平衡時(shí)c（CO）、c（H₂O）與CO₂、H₂的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，同時(shí)注意平衡常數(shù)的意義，難度中等．