Question

2．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在這十種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬 （填元素名稱），金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是Mg （填元素符號(hào)），元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，①⑥⑦中原子半徑最小的是C （填元素符號(hào)）．
（2）元素④和⑨的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是 （填電子式）
（3）⑤和⑨能以離子 （填化學(xué)鍵類型）鍵結(jié)合形成離子 （填晶體類型）晶體，溶解時(shí)破壞離子鍵 （填作用力類型）．
（4）⑧和⑨離子的還原性比較⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄ （填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；元素④為F，原子序數(shù)為9，核外含有3個(gè)電子層，據(jù)此畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）二者形成的混合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵，形成的晶體為離子晶體；離子晶體溶解時(shí)破壞的化學(xué)鍵為離子鍵；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；非金屬性越強(qiáng)，再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）稀有氣體氬的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Mg；
元素④為F，其原子序數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
①⑥⑦三種元素中，原子的電子層最少的為C，其原子半徑最小，
故答案為：氬；Mg；F₂；；C；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫氧化物越穩(wěn)定，故HF比HCl穩(wěn)定，HF為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)F-H共價(jià)鍵，氟化氫的電子式為：，
故答案為：；
（3）⑤為Mg，⑨為Cl，二者形成的混合物為氯化鎂，氯化鎂是以離子鍵形成的離子晶體，氯化鎂溶解時(shí)破壞的是離子鍵，
故答案為：離子；離子；離子鍵；
（4）⑧和⑨分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則離子還原性：⑧大于⑨；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為：HClO₄，
故答案為：大于； HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．