Question

14．根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素  是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄、HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH₃、NH₃_．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si、Si．
（5））比較下列性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F
②酸性：H₂CO₃＜HNO₃
③堿性：NaOH＞ Mg（OH）₂
④金屬性：K＜ Rb
⑤穩(wěn)定性：H₂O＞ H₂S
⑥非金屬性：C＜F．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中非金屬性最強的元素是F，最外層7個電子，容易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構；
（2）同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越��；原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水合物的酸性越強（0族除外）；
（3）同一主族，原子序數(shù)越小，半徑越小，依據(jù)最低負價判斷氫化物的化學式；
（4）在金屬與非金屬分界線附近的元素適合作半導體材料；
（5）①電子層數(shù)越多，半徑越大，所以Na＞F；
②非金屬性越強最高價氧化物對應的酸性越強，非金屬性N＞C，所以H₂CO₃＜HNO₃；
③金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以NaOH＞Mg（OH）₂；
④同主族從上往下金屬性增強，所以金屬性：K＜Rb；
⑤非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S；
⑥同周期從左到右，非金屬性增強，所以非金屬性：C＜F．

解答 解：（1）元素周期表中非金屬性最強的元素是F，最外層7個電子，容易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，故答案為：F；得；
（2）鈉元素的原子序數(shù)最小，半徑最大，Cl的原子序數(shù)最大，非金屬性最強，其最高價氧化物的水合物為高氯酸，故答案為：Na；Cl；HClO₄；
（3）VA族中的原子序數(shù)最小，故半徑最小，由于N的最低負價為-3，故氫化物為NH₃，故答案為：N；NH₃；
（4）Si處于金屬與非金屬交界處，能作半導體材料，故答案為：Si；
（5）（5）①電子層數(shù)越多，半徑越大，所以Na＞F；
②非金屬性越強最高價氧化物對應的酸性越強，非金屬性N＞C，所以H₂CO₃＜HNO₃；
③金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以NaOH＞Mg（OH）₂；
④同主族從上往下金屬性增強，所以金屬性：K＜Rb；
⑤非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S；
⑥同周期從左到右，非金屬性增強，所以非金屬性：C＜F，
故答案為：①＞；②＜；③＞；④＜；⑤＞；⑥＜．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，涉及元素非金屬性比較、氫化物的穩(wěn)定性等，難度中等．