19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

分析 檢驗硫酸根的方法是：先向其中加入鹽酸酸化，若無白色沉淀生成，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有硫酸根離子；
檢驗氯離子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明有氯離子．

解答 解：氯化鋇會電離出Cl-和Ba2+，
若向其中加入含有Ag+的溶液，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，
若向其中加入含SO42-的溶液，也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀；
所以，該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向氯化鋇溶液中加入硫酸溶液，直至完全反應(yīng)，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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10．材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．鋼鐵C．陶瓷D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無水氟化氫的工藝如圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4．
（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g，HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價）
還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時，有21mol電子轉(zhuǎn)移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1，△H2，△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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11．LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-→Al3+
B．該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
C．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．撒落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝
C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是② （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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