10．材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．鋼鐵C．陶瓷D．橡膠

分析 金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等．

解答 解：A、水泥屬于無機硅酸鹽材料，故A錯誤；
B、鋼鐵屬于金屬合金，是金屬材料，故B正確；
C、陶瓷屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D、橡膠屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬材料、有機高分子材料和無機非金屬材料的判斷，需要熟練掌握概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是H2O＞H2S；（填化學(xué)式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸HNO2、HNO3；（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液的pH為a．若將1體積的此強堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．16B．17C．18D．15

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