1．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　　）
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高，這幾種氫化物中HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以熔沸點高低為HCl＜HI＜HF，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S＞P，所以離子的還原性P3-＞S2-＞Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氫化物熔沸點高低判斷、離子半徑半徑、非金屬性強弱與酸及簡單陰離子還原性的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意A中氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，易錯選項是C，注意只有元素最高價氧化物的水化物才能比較非金屬性強弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積．請回答下列問題：
（1）請將該實驗的主要操作步驟補充完整：
①配制濃度均為 1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的鹽酸和醋酸分別移入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于0.12g；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下反應(yīng)起止時間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）．
（2）要比較準(zhǔn)確地讀取量筒內(nèi)水的體積，必須包括以下幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內(nèi)水的體積．其操作的正確順序是②①③．（用序號排列）
（3）該實驗中應(yīng)該選用B規(guī)格的量筒．（填序號）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考慮水蒸氣的影響，在該實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積，則測得氣體摩爾體積將偏�。ㄌ钇�、偏小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．四氯化碳電子式：
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，則下列有關(guān)判斷正確的是：（　　）
A．X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機物6g完全燃燒，生成3.6gH2O和4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．
（1）求該有機物的分子式；（寫出必要的計算過程）
（2）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式（至少兩種）；
（3）若此有機物能使紫色石蕊試液變紅，確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式與名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強的單質(zhì)是Na．（用元素符號表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點較高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（用元素符號表示）．
（6）⑦與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序號實驗要求答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
a檢驗乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/td>C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式如下：A分子中兩種含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

請寫出該物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Na→+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是某化學(xué)課外活動小組制備氯乙烷的實驗裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃?xì)怏w，沸點為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點燃的氣體的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
A稀硫酸能導(dǎo)電H2SO4為離子化合物
BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強
A．AB．BC．CD．D

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