13．（1）為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序號實驗要求答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
a檢驗乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/td>C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式如下：A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．

請寫出該物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Na→+2H2↑．

分析 （1）a、乙酸具有酸性，可使酸堿指示劑變色；
b、碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
c、葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
d、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；
（2）有機(jī)物含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，可與鈉反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）a、乙酸具有酸性，可使酸堿指示劑變色，可用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅色；
b、碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴水褪色；
c、葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，生成磚紅色沉淀；
d、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用于飽和碳酸鈉溶液檢驗，
故答案為：B；D；A；C；
（2）有機(jī)物含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑．
故答案為：羥基、羧基；

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．Fe2O3呈紅棕色，可用做紅色顏料
B．濃硫酸能腐蝕金屬，不能用任何金屬容器盛裝濃硫酸
C．氯氣有毒，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行自來水的殺菌消毒
D．鎂、鋁都比較軟，不能用做裝飾材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項參數(shù)比較解釋
A沸點(diǎn)HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于資源的合理開發(fā)利用，下列過程中只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．從海帶中提取碘C．石油的分餾D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫時，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH-）為10-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來理想的能源，用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說法正確的是（　�。�
A．上述兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：
反應(yīng)前①
反應(yīng)前②

試回答以下問題：
（1）有機(jī)物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵、醇羥基；有機(jī)物I能發(fā)生的反應(yīng)為①、②、④；
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③醇氧化為醛（或酮）④消去反應(yīng)
（2）若要通過反應(yīng)②制備則需要兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別是HCHO和或和CH3MgBr
（3）寫出由有機(jī)物Ⅲ制備的反應(yīng)方程式
（4）符合下列條件的有機(jī)物Ⅲ同分異構(gòu)體有12種．
①苯環(huán)上有2個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中含有2個甲基
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．

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