“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素；
B．將分散系分為溶液、膠體和濁液的根據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大��；
C．熔融狀態(tài)導(dǎo)電性也是化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)；
D．金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素都是Cl元素，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，不能根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷溶液和濁液，故B錯(cuò)誤；
C．區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，也可以區(qū)分化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物也是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化物的分類，分散系、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等問題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料
B、利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
C、由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物中，只有一種物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C、NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示 （已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性
C、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
C、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B、鈉停在苯層中不反應(yīng)
C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）A、B、C、D、E的元素名稱分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 

（2）寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，BC2的電子式及結(jié)構(gòu)式
 
，
 

（3）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序
 

（4）請(qǐng)寫出E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，E的氧化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖．常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是
 
．
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
．
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶?jī)?nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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