Question

（2012?南京二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）?C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明 HA^-的電離程度大于其水解程度

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬

D．電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag⁺的還原性比Cu²⁺強(qiáng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B、弱酸陰離子水解顯堿性，溶液呈酸性說(shuō)明電離大于水解；
C、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)增大反應(yīng)速率；
D、陰極先析出Ag，明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)；

解答：解：A、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則△H＜0，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸陰離子水解顯堿性，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，溶液呈酸性說(shuō)明電離大于水解；故B正確；
C、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，原電池反應(yīng)和電解原理分析判斷，題目難度中等．