Question

10．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13 mol•L^-1
• B． pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• C． 等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8N_A

Answer 1

分析 A．酸溶液中存在離子積常數(shù)，0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．pH=2醋酸溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，pH=1的溶液中氫離子濃度為10^-1mol/L；
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)存在大量平衡，反應后又電離出氫離子溶液顯酸性；
D.1個醋酸分子CH₃COOH中含有共價鍵的個數(shù)為8個；

解答 解：A．酸溶液中存在離子積常數(shù)，0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，由水電離的c（H⁺）大于10^-13 mol•L^-1，故A錯誤；
B．pH=2醋酸溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，pH=1的溶液中氫離子濃度為10^-1mol/L，pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10，故B正確；
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)存在大量平衡，反應后又電離出氫離子溶液顯酸性，pH＜7，故C正確；
D.1個醋酸分子CH₃COOH中含有共價鍵的個數(shù)為8個，1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，注意弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等．