19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙＞丙
B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：甲＜丙
C．原子半徑的大�。杭祝疽�
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素．
A．非金屬性C＜S＜O，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以三者氫化物的穩(wěn)定新的順序是乙＞丙＞甲，故A錯誤；
B．甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，而硫酸的酸性強于碳酸的酸性，故B正確．
C．同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑的大小甲（C）＞乙（O），故C正確；
D．乙元素是ⅥA元素，甲元素是ⅣA元素，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期律，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436X946
則表中X的值是391．
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH4．
（3）M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將100mL 氮氣和氫氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應(yīng)，達平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為（　　）
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是②（填序號），氯化銨中的化學鍵類型有共價鍵和離子鍵．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．則氯水中含有的陰離子有ClO-、Cl-、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羥基、羧基；
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F+I→M的化學方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

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