目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(     )
A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣
C

試題分析：目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是天然氣，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)能源的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生的能源節(jié)約意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽(yáng)極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鈦沒(méi)有損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫(xiě)出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是
A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B．將鹵水中Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無(wú)水MgCl2
D．在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示。
已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。  ② Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是     。
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是                               。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過(guò)濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng) 　d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有
A．SiB．Br2
C．NaD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，下列說(shuō)法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說(shuō)法是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是
 
金屬
存在形式
冶煉方法
A
金
游離態(tài)
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B
銀
化合態(tài)
銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉
C
鐵
化合態(tài)
鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵
D
鈉
化合態(tài)
鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和溶液方法冶煉

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同步練習(xí)冊(cè)答案