工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

（1） 2Fe3++Fe=3Fe2+    (2分)     （2） b    (2分)    （3） 過濾   (2分)
（4） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    (2分)
（5）① 2O2-—4e-+C=CO2↑   (2分) 
② 制備TiO2時，電解槽發(fā)生反應(yīng)：2CaO2Ca+O2↑，2Ca+ TiO2="Ti" +2CaO，可知CaO的總量不會變(3分) （合理答案給分）
（6） 24%    (2分)

試題分析：（1）見答案（2）將FeSO4·7H2O從溶液中分離出來，利用了物質(zhì)溶解性的差異（3）步驟②、③、④均是固液分離（4）廢液中含有H+和Fe2+具有還原性，與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)（5）由圖可知，O2-在陽極放電，石墨電極參與反應(yīng)生成了CO2
（6）Ti ~    TiO2
48     80
m= 0.96t  1.6t
則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.96÷4.0×100%=24%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯誤的是(　　)。
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學(xué)式為             ，請寫出簡要的解題過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                            ；
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學(xué)方程式：                                
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品                            （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途             。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是            ；發(fā)生反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．食鹽、淡水B．鈉、鎂C．燒堿、氯氣D．溴、碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應(yīng)得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為　        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(     )
A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣

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同步練習(xí)冊答案