Question

【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是 ( )

A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

Answer 1

【答案】AC

【解析】

假設金屬都為＋2價，根據M＝計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷。

標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為＝0.5mol，

假設金屬都為＋2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為20，

A．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為＋2價時，可看成其相對原子質量為23×27＝18，金屬混合物的平均相對原子質量為20，介于二者之間，故A正確；

B．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于24～56之間，故B錯誤；

C．當Al的化合價為＋2價時，可看成其相對原子質量為23×27＝18，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為20，故C正確；

D．Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于20，故D錯誤；

故答案選AC。