【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是為價(jià)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量氣體，且溶液中無(wú)。則下列說(shuō)法不正確的是

A.該磁黃鐵礦中的

B.該磁黃鐵礦中，與的物質(zhì)的量之比為

C.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

D.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

【答案】B

【解析】

，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，則，所以與的物質(zhì)的量之比：：6，根據(jù)氫原子、氯原子守恒得；

A.中，，所以：：，所以，故A正確；

B.由以上分析可知，與的物質(zhì)的量之比：：6，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得，，故C正確；

D.鹽酸恰好反應(yīng)生成，根據(jù)氯原子守恒得，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復(fù)多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最��；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式，任寫一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為___。

（4）元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

G

746

1958

鋅

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法中正確的是

A. 脫落酸的分子式為C15H18O4

B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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同步練習(xí)冊(cè)答案