【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

【答案】C

【解析】

原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+＝2NH4+，故A正確；

B．放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-＝2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+＝2NH4+，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液pH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；

C．通入N2的電極為正極，通入H2的電極為負(fù)極，因此電流由通入N2的正極流向通入H2的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-＝2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+＝2NH4+，則通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)

B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________（填名稱）。

（2）該有機(jī)化合物的類別是_______________（填字母序號(hào)，下同）。

A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸

（3）將該有機(jī)化合物加入水中，則該有機(jī)化合物_______________。

A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層

（4）該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)？_______________（填“是”或“否”）

（5）能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯()，下列關(guān)于兩種有機(jī)物說(shuō)法正確的是（ ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面最多的碳原子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是為價(jià)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量氣體，且溶液中無(wú)。則下列說(shuō)法不正確的是

A.該磁黃鐵礦中的

B.該磁黃鐵礦中，與的物質(zhì)的量之比為

C.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

D.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。

（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

0.01mol

0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。

（2）學(xué)生乙認(rèn)為：為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意___（填序號(hào)）。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

（3）學(xué)生丙不想通過(guò)稱取乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的物質(zhì)的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：

B.100mL的溶液和200的溶液所含的相同

C.的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；

D.常溫下，、濃度均為。的、COONa混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復(fù)多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。

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