Question

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2

的過(guò)程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

Answer 1

解析  向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為[

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②

(1)a點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)①，離子方程式為：

CO＋H＋===HCO。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)②，離子方程式為：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)根據(jù)反應(yīng)①、②，當(dāng)n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時(shí)，Na2CO3部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3，所以：

＝，

解得n(HCl)＝mol。

答案  (1)CO＋H＋===HCO

(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)