【題目】金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是(  )

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.熱分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程,金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說來,金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有:

熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,例如:2HgO 2Hg+O2,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);

熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,例如:Fe2O3+3CO 2Fe+CO2,屬于氧化還原反應(yīng);

電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O3 4Al+3O2,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);

置換法:活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來,例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。

綜上,沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于乙醇,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意,回答相關(guān)問題。

ICaO2晶體的制備:

CaO2晶體通�?衫�CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)冷水浴的目的是____;步驟中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______

CaO2含量的測定:

測定CaO2樣品純度的方法是:稱取0.200g樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫,再加入幾滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___ ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

4)滴定過程中的離子方程式為_______,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣有毒,且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重,在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂粉精與鹽酸),然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑,如下圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論,其中不符合事實(shí)的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉溶液變藍(lán)

氯氣置換出中的碘使淀粉變藍(lán)

氧化性:

B

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出中的硫

非金屬性:

C

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

溶液的小液滴變紅

氧化成后,再與溶液反應(yīng)變紅

具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( �。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(分子式為:C2H4)是來自石油的重要有機(jī)化工原料,BD是廚房中的兩種有機(jī)物,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

1A的電子式為________,官能團(tuán)為:________C的名稱________,E的分子式為:________

2B分子中的官能團(tuán)名稱是________,D分子中的官能團(tuán)名稱是________.

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

________,反應(yīng)類型________。

________,反應(yīng)類型________

________,反應(yīng)類型________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是(

A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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