Question

18．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對(duì)原子質(zhì)量為62；X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，Na₂X的化學(xué)式為Na₂O
（2）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m （用含m的代數(shù)式表示）．
（3）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則：
①X與Y的體積比為B：A，分子個(gè)數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
②相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為A：B，物質(zhì)的量比為1：1．

Answer 1

分析 （1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計(jì)算出Na₂X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)Na₂X相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)確定分子式；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算H₂X的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）①同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$判斷體積之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；
②同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合m=nM判斷二者質(zhì)量之比．

解答 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩爾質(zhì)量為：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na₂X的相對(duì)原子量為62；
鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O；
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，H_mX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，同質(zhì)量的X、Y氣體物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即同質(zhì)量的X、Y氣體物質(zhì)的量之比=B：A，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=B：A；
同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比=A：B；
故答案為：B：A；B：A；A：B；
②同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故相同體積的X、Y的物質(zhì)的量之比=1：1，結(jié)合m=nM可知，二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=A：B，
故答案為：A：B；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．