Question

下列說法正確的是（　　）

• A、測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測
• B、為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH
• C、常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH=7，則中和之前pH_酸+pH_堿=14
• D、在pH=12的某溶液中，水電離出的c（OH^-）=10^-2mol/L

Answer 1

考點：測定溶液pH的方法,pH的簡單計算,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；
B、在接近滴定終點時，會出現(xiàn)pH的突變；
C、設(shè)出強酸、強堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H⁺）=n（OH^-），然后可依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系來列式尋找pH的關(guān)系；
D、在pH=12的某溶液，可能是堿液，也可能是強堿弱酸鹽．

解答： 解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故A錯誤；
B、在滴定終點附近會出現(xiàn)突躍，因此在記錄數(shù)據(jù)時時間間隔要短一些，故B錯誤；
C、設(shè)強酸的pH=a，強堿的pH=b，
由25℃時，若等體積的某強酸溶液與某強堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H⁺）=n（OH^-），
則V×10^-a=V×10^b-14，
10^-a=10^b-14，
即-a=b-14，
則a+b=14，
故pH（酸）+pH（堿）=14，故C正確．
D、在pH=12的某溶液，可能是堿液，也可能是強堿弱酸鹽的溶液，故水電離出的c（OH^-）不能確定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)pH的計算，注意選項D中pH=12的溶液，是堿液還是強堿弱酸鹽的溶液，對水的電離影響不同．