1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
C．將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．反應實質(zhì)是碳酸氫根離子與氫氧根離子生成碳酸根離子和水；

解答 解：A．氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．NaOH溶液和鋁片的反應與氫氧化鈉量的多少沒有關系，往過量和少量NaOH溶液中投入鋁片均發(fā)生反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．將Al（OH）3投入到燒堿溶液中，離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題目考查學生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，明確離子方程式書寫方法是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)沃寥芤旱膒H=4時，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時M的化學式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾，干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是15℃水�。�
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的偽劣．現(xiàn)稱取mg（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定終點的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)K1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol•L-1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1mL．
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mLNaOH溶液所使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是1，5，6（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　　）
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時負極反應為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時陽極反應為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應合理的開發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟的飛速發(fā)展，機動車越來越多，對石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國家轉(zhuǎn)型研究電動車．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)，電池反應為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO4．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲存時間均較高
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大．A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學化學常見物質(zhì)．請回答：
（1）乙的化學式為Na2CO3，其水溶液呈堿性的原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）將3g B的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.6 kJ•mol-1
（3）將（2）所得氣體通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3（填化學式）；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）  （用具體化學式表示）．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（OH-）乙=1：104．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果25℃時，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說法錯誤的是（　　）
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過程是一個放熱過程D．溫度越高，Kw越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標準狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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