【題目】將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,加入足量的水,經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液,用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為( )
A.35.5∶108 B.108∶35.5
C.8∶1 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣,會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:
①NaOH溶液吸收過量的SO2:_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2:___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2
①該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時(shí),還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。
②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。
③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)方程式為:____________________,剩下的殘?jiān)鼮?3.8g;該混合物中有___________g NaHCO3;
(2)將所有殘?jiān)湃霟,加蒸餾水溶解后,配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液,配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大
C.不能與濃硫酸反應(yīng)D.能使品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能說明I2(g)+H2(g) 2HI達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. 混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①鹽酸;②NH3;③氯氣;④BaSO4;⑤硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是_____。
(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題:裝置圖中儀器A的名稱_______,儀器B的名稱________,冷卻水從______口進(jìn),從______口出(填上或下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、d兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B. b點(diǎn)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系:a=d>c>b滴入溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ)
假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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