3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A正確；
B、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+ 的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物與液溴在鐵作用下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
B．一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式HN3．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼（N2H6C12），鹽酸胼是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．離子檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)要有三個(gè)環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)題意，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
（1）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì) ：2-甲基-1，3-丁二烯；該物質(zhì)與溴單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)可能的產(chǎn)物有3  種；
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)：苯甲醛；
（3）1-溴丙烷（液體）與氫氧化鈉的醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr；其反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．

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