18．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池外電路中電子由負極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

分析 A、原電池中負極失電子，正極上溶液中的離子得電子；
B、原電池中，正極上溶液中的離子得電子；
C、電解池中，陽極上電極或溶液中的陰離子失電子；
D、電解池中，陰極上陽離子得電子．

解答 解：A、原電池中負極失電子，正極上溶液中的離子得電子，所以外電路中電子由負極流向正極，故A正確；
B、原電池中，正極上溶液中的離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、電解池中，陽極上電極或溶液中的陰離子失電子，失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、電解池中，陰極上陽離子得電子，若電極的質(zhì)量增加，說明該極有金屬單質(zhì)生成，則該極為陰極，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應的化學方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①和②中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值偏�。ㄆ蠡蚱。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改進，若需要改進，應改為上圖中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．c點的操作是拉伸注射器
B．b點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數(shù)Ka＞Kb
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．電池工作時Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮氣和氫氣，反應合成氨氣，該反應放熱．欲加快反應的速率同時提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　　）
A．升高溫度B．適當增大壓強
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol-1．該反應的熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

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