12．下列物質中：（1）能導電的是ABGI；（2）屬于電解質的是CDH；（3）能導電的是ABGI；（4）屬于強電解質的是CH；（5）屬于弱電解質的是D．
A．NaOH溶液                  B．Cu              C．液態(tài) HCl           D．液態(tài) CH3COOH　     E．蔗糖溶液          F．液氨        G．氨水H． 無水膽礬                               I．石墨　      J．無水乙醇．

分析 （1）導電的物質是含自由電子的金屬、電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；
（3）導電的物質是含自由電子的金屬、電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質；
（4）水溶液中完全電離的電解質為強電解質；
（5）水溶液中部分電離的電解質為弱電解質．

解答 解：（1）導電的物質是含自由電子的金屬、電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質，A．NaOH溶液，B．Cu，G．氨水，I．石墨都可以導電，故答案為：ABGI；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，C．液態(tài) HCl，D．液態(tài) CH3COOH，H． 無水膽礬，屬于電解質，故答案為：CDH；
（3）導電的物質是含自由電子的金屬、電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質，A．NaOH溶液，B．Cu，G．氨水，I．石墨都可以導電，故答案為：ABGI；
（4）水溶液中完全電離的電解質為強電解質，C．液態(tài) HCl，H． 無水膽礬水溶液中全部電離屬于強電解質，故答案為：CH；
（5）水溶液中部分電離的電解質為弱電解質 D．液態(tài) CH3COOH水溶液中部分電離屬于弱電解質，故答案為：D．

點評 本題考查了化合物分類、電解質中的強電解質和弱電解質、非電解質概念實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．硫和氧C．碳和硅D．氯氣和溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應2CuO+C═2Cu+CO2↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO2是氧化產物，Cu是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物結構、性質的敘述正確的是（　�。�
A．丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
B．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵
C．乙醇與金屬鈉反應時，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．

（1）化合物Ⅰ所含官能團的名稱是酯基和醇羥基．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗4.5molO2；
下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是cd（填序號）．
a．可發(fā)生酯化反應   b．可與金屬鈉反應生成氫氣    c．可與新制的氫氧化銅反應  d．可發(fā)生水解反應，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出Ⅰ轉化為Ⅱ的反應的化學方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應條件），此反應的類型為消去反應．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出Ⅱ在一定條件下制備Ⅲ的反應的化學方程式nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質子數(shù)為B原子質子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學式），原因是O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA2和A2B熔點較高的是CaH2（填化學式），原因是CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．下列分子或離子中與DB3結構相似的是c．
a．NH3                              b．SO32-c．NO3-                 d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結構．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×107 nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室制備硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
鋁片$\stackrel{適量NaOH溶液飽}{→}$澄清溶液$→_{過濾、洗滌}^{飽和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、濃縮、降溫、結晶}^{適量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有關反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO2回收，再發(fā)生①中的反應．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0.100mL-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產品0.316g，酸化后用0.100moL-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產品的純度．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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