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20．下列關于有機物結構、性質的敘述正確的是（　�。�
A．丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
B．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵
C．乙醇與金屬鈉反應時，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

分析 A．丙烯中含碳碳雙鍵，丁烷為飽和烴；
B．碳氫化合物中的化學鍵可含C與C之間的非極性鍵；
C．乙醇與Na反應生成氫氣，-OH上O-H鍵斷裂；
D．苯中不含雙鍵，與溴不能發(fā)生加成反應．

解答 解：A．丙烯中含碳碳雙鍵，丁烷為飽和烴，二者結構不相似，一定不是同系物，故A錯誤；
B．碳氫化合物中的化學鍵可含C與C之間的非極性鍵，一定存在C-H極性鍵，故B錯誤；
C．乙醇與Na反應生成氫氣，-OH上O-H鍵斷裂，而C-H鍵不發(fā)生變化，故C錯誤；
D．苯中不含雙鍵，與溴不能發(fā)生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)多元醇，置于5.00L（標況）氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后所有產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7克，再經過堿石灰，增重5.5克．
（1）該醇中C、H、O 的原子數之比為5：12：4．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？可以．其原因是最簡式C5H12O4中H原子個數已經飽和碳原子四價結構，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該多元醇的結構簡式C（CH2OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化合物A對H2的相對密度是23，A具有如下性質：
A+Na→慢慢產生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AC
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH     C．A為乙醇  D．A為醛
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（3）A與鈉反應的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2O Na+H2↑．
（4）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產物的反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或實驗現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實 驗 操 作實驗目的或結論
A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
DFe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子氫原子個數為氧的5倍．
（1）A的分子式是C5H10O2；
（2）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團
①A的結構簡式是；
②A不能發(fā)生的反應是（填寫序號字母）b；
a．取代反應      b．消去反應       c．酯化反應     d．還原反應
（3）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．木質素是制漿造紙工業(yè)的副產物，具有優(yōu)良的物理化學特點，木質素的一種單體結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質最多能與1molH2發(fā)生加成反應
C．1mol該物質只能與1molBr2反應
D．該物質可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列物質中：（1）能導電的是ABGI；（2）屬于電解質的是CDH；（3）能導電的是ABGI；（4）屬于強電解質的是CH；（5）屬于弱電解質的是D．
A．NaOH溶液                  B．Cu              C．液態(tài) HCl           D．液態(tài) CH3COOH　     E．蔗糖溶液          F．液氨        G．氨水H． 無水膽礬                               I．石墨　      J．無水乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在白色點滴板上進行Na2SO3 的性質實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2（填化學式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

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