5．取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．
序號條件
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
（1）實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是催化劑對H2 O2分解速率的影響．
（2）實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
（3）有同學(xué)認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行如圖操作，看到反應(yīng)速率為①＞②，一定可以說明Fe3+比Cu對H2O2分解催化效果好．你認為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是因為實驗可能受到陰離子的干擾．

分析 （1）通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點進行解答；
（2）H2O2分解生成氧氣，根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率；
（3）若實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好．

解答 解：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，
故答案為：溫度；催化劑；
（2）H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，
故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；
（3）若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，
故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾．

點評 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時注意影響化學(xué)反應(yīng)的因素與圖表中數(shù)據(jù)對比的關(guān)系，利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理進行分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

上述均是在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左移動（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組教據(jù)：
 實驗組溫度/℃起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 H2O CO H2 CO
 1650 2 4 1.6 2.4 5 
 2900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②實驗1的平衡常數(shù)K1大于實驗2的平衡常數(shù)K2 （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應(yīng)正方向為放 （填“吸”或‘放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
B．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋　 ④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解�、逤O2+C═2CO�、郆a（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al與HCl反應(yīng)．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．用圖1所示的實驗裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應(yīng)速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應(yīng)的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進行如圖2所示改進，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①溴水　②氯水 ③碘酒�、苈然洝、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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