13．將一定質(zhì)量的Mg、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

分析 用極端假設(shè)法進(jìn)行分析，假設(shè)混合物全部是Mg或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣分別計(jì)算出它們的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此判斷．

解答 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設(shè)要生成0.5mol H2需要Mg的質(zhì)量為x，則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g                         1mol
x                            0.5mol
解得x=$\frac{24g×0.5mol}{1mol}$=12g
設(shè)要生成0.5mol H2 需要鋁的質(zhì)量為y，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                                     3mol
y                                         0.5mol
解得y=$\frac{54g×0.5mol}{3mol}$=9g
所以混合物的質(zhì)量介于9g～12g之間，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解答本題關(guān)鍵是用極端假設(shè)法考慮問(wèn)題的思路，“極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，計(jì)算出各自的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（　　）
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)．
（4）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑，某化工廠(chǎng)有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬；請(qǐng)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)．其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH；電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　　）
A．用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無(wú)鐵
D．燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，可以得到具有不同性質(zhì)的合金
D．一般合金的熔點(diǎn)高于它的各成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項(xiàng)是（　　）
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮?dú)?→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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