Question

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• B． Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． 向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• D． NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．Na放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故C正確；
D．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．