11．2016年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空，實現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留．火箭使用的液體推進劑是偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]和N2O4，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．N2O4做氧化劑
B．C2H8N2中有兩種元素被氧化
C．消耗1 mol C2H8N2時，產(chǎn)生201.6 L氣體
D．消耗等量燃料時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，N2O4中N元素化合價降低，由+4價降低到0價，NH2N（CH3）2中C、N元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．

解答 解：A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，N2O4中N元素化合價降低，由+4價降低到0價，則N2O4做氧化劑，故A正確；
B．NH2N（CH3）2中C、N元素化合價升高，則有兩種元素被氧化，故B正確；
C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．因為液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水要吸熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價變化角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＞S2-B．還原性：H2S＜H2O
C．穩(wěn)定性：H2S＜H2OD．電離方程式：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向稀H2SO4中加入過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C．液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（　　）
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NA
C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA

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