【材料一】蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?u>         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是          （填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。解吸后應(yīng)加入        （填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析。


（1）使海帶中的I－溶解于水中
（2）H2O2
（3）D   C
（4）5Cl2+I2+6H2O =2IO3－+10Cl－+12H+；
（5）游離態(tài)   A

解析試題分析：（1）該實驗是從海帶中提取碘單質(zhì)，所以加水浸泡是為了提取海帶中的I－；（2）H2O2產(chǎn)物是H2O，是綠色氧化劑；（3）提純鹵素單質(zhì)一般采用萃取分液，然后蒸餾分離鹵素單質(zhì)與有機溶劑，D為萃取分液裝置，C為蒸餾裝置；（4）氯氣能進一步與碘單質(zhì)反應(yīng)，5Cl2+I2+6H2O =2IO3－+10Cl－+12H+；（5）離子交換膜吸附反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，后被還原解吸和氧化實現(xiàn)碘析。
考點：考查工業(yè)流程題，涉及操作目的、試劑的選擇、實驗裝置的選擇、方程式書寫等有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制備1，2—二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸點／℃
78.5
132
34.6
熔點／℃
一l30
9
-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象_______________________________________。
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_______________________________________。
（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從_________（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為____________
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_________________________________________ 
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________， 試劑b是____________ ， 分離方法III是___________。
（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：ks5u
① 甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________
② 乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。）
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         ；F中試劑的作用是          ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。
(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                       g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)
(1)按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
(2)請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。

①各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示)；
②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；
③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是______________________________。
A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。
③實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中____個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠

A．N2 B．CO2 C．Ar D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應(yīng)的離子方程式表示為：                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，
停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                 .
⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學(xué)式
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />

試驗序號
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
結(jié) 論
①
取少量該焰火原料加入冷水
無明顯現(xiàn)象
 ________________ 
②
取少量該焰火原料加入稀鹽酸
完全溶解，有大量氣體
 _________________ 
 
（2）乙同學(xué)取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為                  
（3）丙同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項字母）；
A．m、n            B．m、y         C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟
預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
若                                       
                                        ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，有關(guān)的工藝流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，F(xiàn)eS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式是                                                             ；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_______________________；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案