【題目】實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。

(1)消耗Fe的物質(zhì)的量為________

(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？

【答案】0.1mol 0.1L

【解析】

反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)n=V÷Vm計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗Fe、HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n÷c計算需要鹽酸體積。

標況下2.24L氫氣物質(zhì)的量為 =0.1mol，

所以n（Fe）==0.1mol

n（HCl）==0.2mol

需要2.0mol·L-1的鹽酸體積為 =0.2L，

答：（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；

（2）消耗2.0mol·L-1的鹽酸體積至少為0.1L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要合氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，工藝流程如下：

已知：a. NaHSO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出；

b.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點:90℃。

(1)操作①冷卻過濾的目的是__________________

(2)反應器I中發(fā)生化學反應的方程式是_________________，反應器I中的溫度最佳為__________(填序號)；操作②的名稱為______________。

A.0℃ B. 20℃ C. 80℃ D. 120℃

(3)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為_________；SO2的作用為_______________(氧化劑、還原劑)。

(4)加快反應器II中反應速率的措施有___________(寫出2種措施即可)等。從反應器II中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是______________(選序號，下同)，進一步提純的操作名稱為______________

A.過濾 B.重結(jié)晶 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮 E.蒸干灼燒 F.冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器，請按照要求填空：

(1)寫出儀器的名稱：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述儀器中，可以直接加熱的儀器有________(填序號)。

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)，需要上述儀器中的(填序號)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列說法正確的是（ ）

A.向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色

C.光照后的氯水漂白性增強

D.若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示

A. CO32-水解的平衡常數(shù)

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數(shù)目

D. 溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯、硫、氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氯氣的顏色____________________。

（2）濃硫酸具有：①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性，下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填序號）：

干燥氯氣 ___________ ，使蔗糖變黑 ___________，

吸收氨氣 ___________ ，與銅反應____________ 。

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