【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】0.05 mol·L－1·min－1 2AB

【解析】

（1）由圖可以看出，在4 min末n(A)＝0.4mol，Δn(A)＝0.8-0.4=0.4mol，從0到4 min內(nèi)Δc(A)＝0.4mol ÷2=0.2mol·L－1， v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。

（2）根據(jù)圖像，0到4 min內(nèi)，A物質(zhì)的量減少0.4mol，A是反應(yīng)物，B物質(zhì)的量增加0.2mol，B是生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比為n(A)∶n(B)＝0.4mol∶0.2mol＝2∶1，4 min后的一段時(shí)間以后A、B的物質(zhì)的量不再改變，證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式是2AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A 75%酒精　 B 雙氧水 　　　C 苯酚 D “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名稱是________；

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____，____；（寫化學(xué)式）。

（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是_______。

（5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

（6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應(yīng)制取22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)消耗Fe的物質(zhì)的量為________

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為__

(2)有以下物質(zhì)：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_____

(3)實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖

實(shí)驗(yàn)操作②的名稱_____，操作①中要用到的玻璃儀器_____、_____

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